Cours de chimie 4ème année option spécifique
Chimie organique 1ère partie
La chimie organique est une branche de la chimie concernant l'étude scientifique de molécules contenant du carbone et de l'hydrogène, en particulier leur structure, leurs propriétés, leur composition, leurs réactions et leur préparation (par synthèse ou autres moyens). Ces composés peuvent comprendre d'autres éléments, comme l'azote, l'oxygène, certains halogènes (fluor, chlore, brome, iode) ainsi que le phosphore, le soufre ; plus rarement, le sodium, le magnésium, le potassium, le fer, le cobalt, le zinc et le plomb.
Chimie organique 2e partie
En chimie, l'hybridation des orbitales atomiques est le mélange des orbitales atomiques d'un atome appartenant à la même couche électronique de manière à former de nouvelles orbitales qui permettent mieux de décrire qualitativement les liaisons entre atomes. Les orbitales hybrides sont très utiles pour expliquer la forme des orbitales moléculaires. L'hybridation des orbitales atomiques fait également partie intégrante de la théorie VSEPR (Valence Shell Electronic Pairs Repulsion).
La stéréochimie, est une sous-discipline de la chimie ; elle implique l'étude de l'arrangement spatial relatif des atomes au sein des molécules. Une branche importante de la stéréochimie est l'étude des molécules chirales. Bien qu'elle se préoccupe de tous composés, la stéréochimie se rapporte surtout aux composés organiques, vu leur nombre croissant d'arrangements et de combinaisons spatiales, dépassant de loin celui des composés minéraux. La stéréochimie comprend des méthodes pour déterminer et décrire ces arrangements; ainsi que pour déterminer les effets de ces combinaisons sur les propriétés physiques et biologiques des molécules en question.
Un mécanisme réactionnel décrit en détail ce qui se passe exactement à chaque étape d'une transformation chimique. Il décrit chaque état de transition, quelles liaisons sont rompues et dans quel ordre, quelles liaisons sont reformées et dans quel ordre, ainsi que la vitesse relative de chaque étape. Un mécanisme réactionnel complet fournit aussi la quantité de chaque réactif consommé et celle de chaque produit formé.
| Image | Le cours | Les compléments |
 | Théorie chap. IV, Structure élec. 31-38
Théorie chap. IV, Structure élec. 39-41
Résumé hybridation
Théorie chap. V, Stéréochimie 42-50
Théorie chap. V, Stéréochimie 51-58
Isomères géométriques (résumé)
Projection de Fischer (résumé)
Théorie chap. VI, Effets élec. 59-69
Effets électroniques résumé
Effets électroniques des substituants
Théorie chap. VII, Intermédiaires réact. 70-79
Intermédiaires (résumé)
Stabilité des intermédiaires (résumé)
Les mécanismes (résumé)
Théorie chap. VIII, Les principales rxn 80-83
Théorie chap. IX, Réactions des alcanes 84-85
Théorie chap. X, Réactions des alcènes 86-96
Théorie chap. XI, Réactions des alcynes 97
Théorie chap. XII, Hydrocarbures aromatiques 98-102
Théorie chap. XII, Hydrocarbures aromatiques 103-106
Théorie chap. XII, Hydrocarbures aromatiques 107-108
Théorie chap. XII, Hydrocarbures aromatiques 109
Théorie chap. XIII, Dérivés halogénés, substitutions 110-116
Théorie chap. XIII, Dérivés halogénés, substitutions 117-118
Théorie chap. XIII, Dérivés halogénés, substitutions 119
Théorie chap. XIV, Dérivés halogénés, éliminations 120-127
Théorie chap. XV, Les alcools 128-132
Théorie chap. XVI, Aldéhydes et cétones 133-138
Théorie chap. XVII, Acides et esters 139-144
Théorie chap. XVIII, Amines et divers 145-155
Théorie résumé pH
Exercices
Exercices polymères (début)
Exercices ox-red (début)
Ex. supp. hybridation
Ex. supp. orbitales
Ex. supp. stéréochimie
Ex. supp. effets électroniques
Ex. supp. intermédiaires
Ex. supp. début mécanisme
Ex. supp. addition
Ex. supp. synthèse
Ex. pH
Solutions
Corr. exercices ox-red (début)
Corr. ex. supp. hybridation
Corr. ex. supp. orbitales
Corr. th p. 49-50
Corr. th. p. 53
Corr. ex. supp. stéréochimie
Corr. diastéréoisomères 1
Corr. diastéréoisomères 2
Corr. ex. supp. effets électroniques
Corr. ex. supp. effets électroniques (suite)
Corr. p.67 de la théorie
Corr. ex. supp. intermédiaires
Corr. p.78-79 de la théorie
Corr. ex. supp. début mécanisme
Corr. th. p.96
Corr. ex. supp. addition
Corr. ex. p.22 résumé mécanisme
Corr. ex. 4 SE
Corr. ex. 1 p.118
Corr. ex. th p.118-119
Corr. oxydation des alcools
Corr. ex. th p.131
Corr. Grignard
Corr. ex. supp. synthèse
Corr. ex. pH
Annexes 1 (UNIGE)
Annexes 2 (UNIGE)
Annexe 3
| Orbitales atomiques "p" (.exe) (.swf) (animation)
Orbitales atomiques "s" et "p" (image)
Orbitales atomiques "s" et "p" (.exe) (.swf)(animation)
Orbitales et hybridation (animation 1 swf, html, animation 2, swf, html)
Hybridation sp3 (.exe) (.swf) (animation)
Hybridation sp2 (.exe) (.swf) (animation)
Hybridation sp (.exe) (.swf) (animation)
Hybridation dans CH4 (.exe) (.swf) (animation)
Hybridation dans C2H4 (.exe) (.swf) (animation)
Hybridation dans C2H2 (.exe) (.swf) (animation)
Liaisons dans l'éthane, l'éthène et l'éthyne (animation)
Hybridation résumé (animation)
Orbitales du propa-1,2-diène, image
Le benzène (animation)
Conformation de l'éthane (animation swf, html, mp4),
Conformation et stabilité (animation, mov)
Représentation de Cram (animation swf, html)
Chiralité et symétrie (Chimiscope - UNIGE)
Complément stéréodescripteurs
Mésomérie (animation)
Energie de résonance du benzène
Les catalyseurs (exe) (swf) (html) (animation)
L'addition (1)(2)(3)(4) (animation QuickTime)
Hydrogénation des alcènes (animation)
Substitution électrophile SE (mp4)
La SN2 (animation), animation 2 (mp4)
SN1 et SN2 (1), (2) (animation Quicktime)
Elimination E1 et E2 (animation Quicktime)
Les polymères (1) (2) (lecture)
Oxydation des alcools (figure)
Pont "hydrogène", force intermoléculaire (video)
Savon (mp4)
Les protéines
Les origines de la vie. Expérience de Miller-Urey (animation)
Cours de chimie organique online
Modélisation 3D (site)
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Radiochimie
La radiochimie traite principalement de la chimie des radionucléides et de l'effet des radiations ionisantes sur les atomes et molécules (exemple l'eau). Elle utilise également la radioactivité pour étudier des réactions chimiques ordinaires. Tous les isotopes instables des éléments subissent une désintégration radioactive et émettent des radiations (ces isotopes sont appelés radioisotopes). La radiation émise peut être de 3 types: alpha, bêta ou gamma.
Bibliographie
